Иодид фосфора(III)

Иодид фосфора​(III)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 Иодид фосфора​(III)​
Традиционные названия Трииодид фосфора; трёхиодистый фосфор
Хим. формула PI3
Рац. формула PI3
Физические свойства
Состояние ярко-красные кристаллы
Молярная масса 411,69 г/моль
Плотность 4,18 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 61,0 °C
Энтальпия
 • образования -46,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13455-01-1
PubChem 83485
Рег. номер EINECS 236-647-2
SMILES
 
IP(I)I
InChI
 
InChI=1S/I3P/c1-4(2)3
PZHNNJXWQYFUTD-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН 3260
ChemSpider 75323
Безопасность
ЛД50 90 мг/кг (мыши, внутрижелудочно)
Токсичность ирритант
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствует
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Иодид фосфора(III) (фосфор трёхиодистый, трииодид фосфора) — бинарное неорганическое соединение иода и фосфора с формулой PI3, ярко-красные кристаллы, реагируют с водой. Ядовит.

Получение

2 P + 3 I 2   → 46 o C   2 P I 3 {\displaystyle {\mathsf {2P+3I_{2}\ {\xrightarrow {46^{o}C}}\ 2PI_{3}}}}

Физические свойства

Иодид фосфора(III) образует ярко-красные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63, параметры ячейки a = 0,711 нм, c = 0,742 нм, Z = 2.

Реагирует с водой.

Растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

Образец иодида фосфора(III)
2 P I 3   → 100 − 120 o C   P 2 I 4 + I 2 {\displaystyle {\mathsf {2PI_{3}\ {\xrightarrow {100-120^{o}C}}\ P_{2}I_{4}+I_{2}}}}
  • При сильном нагревании полностью разлагается на элементы:
2 P I 3   → 200 o C   2 P + 3 I 2 {\displaystyle {\mathsf {2PI_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2P+3I_{2}}}}
  • Реагирует с водой:
P I 3 + 3 H 2 O   →   H 2 ( P H O 3 ) + 3 H I {\displaystyle {\mathsf {PI_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}(PHO_{3})+3HI}}}
  • Реагирует с щелочами:
2 P I 3 + 10 N a O H   →   2 N a 2 ( P H O 3 ) + 6 N a I + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2PI_{3}+10NaOH\ \xrightarrow {} \ 2Na_{2}(PHO_{3})+6NaI+4H_{2}O}}}
  • Окисляется кислородом с образованием оксииодида фосфора:
2 P I 3 + O 2   → P t 40 − 50 o C   P O I 3 {\displaystyle {\mathsf {2PI_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow[{Pt}]{40-50^{o}C}}\ POI_{3}}}}
  • Реагирует с белым фосфором при медленном добавлении воды:
2 P I 3 + 3 P 4 + 24 H 2 O   → 30 − 40 o C   6 P H 4 I + 8 H 3 P O 4 {\displaystyle {\mathsf {2PI_{3}+3P_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {30-40^{o}C}}\ 6PH_{4}I+8H_{3}PO_{4}}}}

Применение

Безопасность

Иодид фосфора(III) весьма токсичен и в высоких концентрациях раздражает кожу и слизистые оболочки. Может обладать некоторым коррозионным действием. ЛД50 на мышах - 90 мг/кг.

См. также

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.